1. сокращенное ионное уравнение ba (2+) +so4 (2-)= baso4 осадок соответствует взаимодействию
а)нитрата бария и серной к-ты
б) гидроксида бария и оксида серы 4
в)оксида бария и оксвида серы 4
г) оксида бария и серной к-ты

2. при сливании растворов каких веществ происходит ревкция описываемая сокращенным ионным уравнением h +oh=h2o
а) гидроксида бария и серной к-ты
б) гидроксида меди и азотной к-ты
в) гидроксида натрия и уксусной к-ты
г) гидроксида калия и бромоводородной к-ты

3. сокращенному ионному уравнению h+oh=h2o соответствует реакция
а) naoh+h2so4
б) nh4oh+h2so4
в) cu(oh)2+h2so4
г) ca(oh)2+h2so4

0,004М Na2CO3, 0,016М NaBr

Объяснение:

Если возьмём объём р-ра Na2CO3 как 1л, то объем р-ра NaBr тоже будет 1л, тогда общий объем раствора будет 2л. Дальше пойдет реакция:

Na2CO3+MgBr2 = 2NaBr+MgCO3, где карбонат магния выпадает в осадок.

По реакции находим вещество которое окажется в избытке. Это - карбонат натрия. Значит, будем находить кол-во в-ва бромида натрия с бромида магния (карбонат магния нам не нужен, т.к. он выпадает в осадок). Кол-во в-ва бромида натрия будет 0,032 моль (соотношение 1:2), а в избытке останется 0,024-0,016=0,008 моль карбоната натрия (но не выпадает в осадок!). Далее находим концентрации этих двух веществ, разделив кол-во в-ва на общий объем р-ра:

Cm(Na2CO3)=0.008/2=0.004M

Cm(NaBr)=0.032/2=0.016M

   1. Сu --> СuCl2 ---> Cu(OH)2 > СuO.

     1) Сu + Cl2 ---> CuCl2

     2) CuCl2  +  2NaOH > Cu(OH)2  +  2NaCl

                                 t 

     3) Cu(OH)2 >  CuO  + H2O

2.  Mg ---> MgO > MgCl2 > Mg(OH)2.

     1) 2Mg + O2 ---> 2MgO

     2) MgO + 2HCl > MgCl2  +  H2O

     3) MgCl2  +  2NaOH >  Mg(OH)2  +  2NaCl

3.  CuSO4 >  Cu(OH)2 > CuO > CuCl2

     1) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2  +  Na2SO4

                                   t 

     2) Cu(OH)2 >   CuO  + H2O

     3) CuO  +  2HCl > CuCl2 + H2O