1. смешали равные объемы двух растворов - pb(ch3coo)2 и na2 c2 o4; концентрация обоих растворов равнялась 0,001 моль/л. образуется ли осадок?

Дано:
ω(С)=85,7%           x:у  = 85,7/12   : 14,3/1=7,14:14,3
ω(Н)=14,3%             12 и 1 - это соответственно атомные массы С и Н
DH2=21                      Мы получили индексы, но они дробные, чтобы
CxHу - ?                перевести  в целые : из полученных индексов выбираем наименьшее и принимаем его за единицу - это будет 7,14 и  после этого делим наши два числа на него.
    х  :  у =   7,14/7,17 : 14,3/7,14= 1: 2 . Теперь в формулу подставляем и получаем СН2. Получили простейшую формулу. Что бы получить истинную формулу используем данную нам плотность по водороду DH2. Находим молекулярную массу СН2:  М r(СН2)= 12+2=14
  Мr  = Мr(H2)*DH2=2*21=42  Получили, что молекулярная масса истинного вещества = 42. Теперь узнаем во сколько раз молекулярная масса истинного вещества больше Mr(CH2) : 42|14=3 Получили в 3 раза, следовательно все коэффициенты увеличиваем в 3 раза и получаем С3Н6. ответ С3Н6- пропен
                                                          

 

Задача1.

2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O

1.Расчитаем молярную массу NaOH

M(NaOH)=40г/моль

2.Найдём количество вещества  NaOH

n(  NaOH)=2/40 =0,5моль

3.По реакции количество вещества   NaOH в 2 раза больше чем   H2SO4,следовательно

n( H2SO4)=0,025 

 

Задача 2.

CaCO3>CaO+CO2

1.Найдём количество вещества  CaCO3

n( CaCO3)=5/100=0,05моль

По реакции количество вещества CaCO3 и   СaO одинаковое 

 

 

2.Молярная масса  CaO=56г/ моль

следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г