У300 мл хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 20% (ρ=1,1 г/см3) розчинили 11,2 л (н.у.) гідроген хлориду. обчисліть масову частку розчиненої речовини в отриманому розчині.​

Оксид углерода (2) - угарный газ
Диоксид углерода
Оксиды азота (2) и (4)
Все эти газы - отходы работы промышленности и транспорта, они непригоды для дыхания, они токсичны, вызывают отравление.

В сельскохозяйственных районах в воздухе могут находиться также хлор- и фосфорсодержащие пестициды. которые используются для борьбы с наскомыми-вредителями и сорняками, это тоже высокотоксичные соединения вызвать отравление и заболевания печени.

Третья группа - фреоны, эти хлор-и фтор-содержащие углеводороды используются как хладоагенты в холодильниках и кондиционирующих системах, а также как основа в различных бытовых аэрозолях. Накопление их в атмосфере образованию т. наз. "озоновой дыры" в атмосфере" , так как разрушают озон, находящийся в верхних слоях атмосферы и необходимый для фильтрования опасных исолнечных злучений. Ослабление озонового слоя усиливает поток солнечной радиации на землю и вызывает у людей рост числа раковых образований кожи. Также от повышенного уровня излучения страдают растения и животные.

Накопление в атмосфере всех посторонних газов, в особенности двуокиси углерода, влечет за собой т. наз парниковый эффект- повышение температуры нижних слоёв атмосферы планеты по сравнению с естестенным ее состоянием
Исходя из того, что «естественный» парниковый эффект — это устоявшийся, сбалансированный процесс, увеличение концентрации «парниковых» газов в атмосфере должно привести к усилению парникового эффекта, который в свою очередь приведет к глобальному потеплению климата. Количество CO2 в атмосфере неуклонно растет вот уже более века из-за того, что в качестве источника энергии стали широко применяться различные виды ископаемого топлива (уголь и нефть) . Кроме того, как результат человеческой деятельности в атмосферу попадают и другие парниковые газы, например, метан, закись азота и целый ряд хлоросодержащих веществ. Несмотря на то, что они производятся в меньших объёмах, некоторые из этих газов куда более опасны с точки зрения глобального потепления, чем углекислый газ.

Деятельность человека приводит к повышению концентрации парниковых газов в атмосфере. Увеличение концентрации парниковых газов приведет к разогреву нижних слоев атмосферы и поверхности земли. Любое изменение в Земли отражать и поглощать тепло, в том числе вызванное увеличением содержания в атмосфере тепличных газов и аэрозолей, приведет к изменению температуры атмосферы и мировых океанов и нарушит устойчивые типы циркуляции и погоды.

Химические свойства гидроксида натрия

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O.

Раствор гидроксида натрия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

Гидроксид натрия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4;

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.

2)

Получение нитрата меди

Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O;

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.

Химические свойства нитрата меди

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – азотной (HNO3). Формула – Cu(NO3)2. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3—;

Cu2+ + 2NO3— + H2O ↔ CuOH+ + H+ + 2NO3—;

Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+;

Cu(NO3)2 + H2O ↔ Cu(OH)NO3 + HNO3.

Теоретически возможна вторая ступень:

Cu (OH)NO3 ↔ CuOH+ + NO3—;

CuOH+ + NO3— + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ + NO3—;

CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+;

Cu(OH)NO3 + H2O ↔ Cu(OH)2 + HNO3.

Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Cu(NO3)2 + 2NaOHdilute = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 (1);

Cu(NO3)2 + 2(NH3×H2O)dilute = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 (2).

Вступает в реакции комплексообразования:

Cu(NO3)2 + 4(NH3×H2O)conc = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O.

При нагревании до температуры выше 170oС нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:

Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2.