1)реакция alcl3+3khoh--> al(oh)3+3kcl относиться к:
1)реакциям соединения
2)реакциям обмена
3)реакциям разложения
4)реакциям замещения
2)для реакциям между хлоридом аммония и гидроксидом натрия общее число атомов всех элементов в формульной единице газообразного вещества равно :
1)3 2)4 3)5 4)6
3)все вещества одного ряда являются слабыми электролитами :
1)mg(oh)2 ; cacl2; al(oh)3
2)nacl; ba(oh)2; kno3
3)mn(oh)2; h3po4; fe(oh)3
4)mgcl2; cu(oh)2; zn(no3)2​

1)электролиты-это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
2)Полностью диссоциируют на ионы сильные электролиты.
3)Кислые соли- это соли, которые содержат два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и анион кислотного остатка (Например, NaHCO3)
4)Основные соли-соли, которые содержат в своем составе катион металла, анион кислотного остатка и незамещенную гидрооксидную группу. ( Например,ZnOHCl, (FeOH)2CO3)

HNO3 <=>H(+)+NO3(-)

H2SO3 <=>H(+)+HSO3(-)
HSO3(-) <=>H(+)+SO3(2-)

Na2SO4<=>Na(+)+NaSO4(-)
NaSO4(-)<=>Na(+)+SO4(2-)

NaOH<=>Na(+)+OH(-)

H2CO3<=>H(+)+HCO3(-)
HCO3(-)<=>H(+)+CO3(2-)

№ 1
СН3ОН + СН3СООН = СН3СООСН3 + Н2О (условие концентрированная серная кислота)
m(СН3СООН) чистого = 50 г  х 0,84 = 42 г
М (СН3СООН) = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль
n(СН3СООН) =42 г/  60 г/моль = 0,7 моль
по уравнению
 n(СН3ОН) =n(СН3СООН) = 0,7 моль
М(СН3ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль
 m(СН3ОН) =32 г/моль х 0,7 моль = 22,4 г
№ 2
СаСО3 + СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 + Н2О
n(СО2) = 2,24л /22,4 л/моль = 0,1 моль
по уравнению
n(СН3СООН) = n(СО2) = 0,1 моль
М (СН3СООН) = 60 г/ моль
m чистого (СН3СООН) = 60 г/ моль х 0,1 моль = 6 г
30% - 0,3
100% - 0,1
m раствора (СН3СООН) = 6 г х 1 / 0,3 = 20 г