Смесь объемом 11,2 .состоящий из метана и пропана, сожгли в кислороде. продукты сгорания пропустили через известковую воду в избытке. в результате образовался осадок массой 90 г. вычислите объемную долю метана в исходной смеси.​

С --> CH4 --->CH3Cl--->CH3OH---> CH3Cl ---> C2H6 ---> C2H4 --> C2H5OH --> C2H5OC2H5 ---> C2H5OH ---> CH3-COH ---> CH3-COOH ---> ClCH2-COOH ---> NH2-CH2-COOH---> NH2-CH2-COONa > NH2-CH2-COOH >
NH2-CH2-COOCH3 ---> NH2-CH2-COOH ---> NH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH
--->CO2

(углерод---> метан ---> хлорметан > метанол > хлорметан >
этан --->этилен>этанол > диэтиловый эфир > этанол > этаналь ---> этановая кислота> хлорэтановая кислота > аминоэтановая кислота > метиловый эфир аминоэтановой кислоты > аминоэтановая кислота > дипептид аминоэтановой кислоты > углекислый газ)

(-) Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr (+)

E (Al³⁺/ Al) = E⁰ (Al³⁺/ Al)  + (RT/nF) ln[Al³⁺] = E⁰ (Al³⁺/ Al) = -1.700 В. (Второе слагаемое обнулилось, потому что ln (1) = 0, концентрация равна 1 М по условию задачи). То же самое с потенциалом хрома:
E (Cr³⁺/ Cr) = E⁰ (Cr³⁺/ Cr) = -0.74 В.
Электрод с меньшим значением E называется анодом, на нем происходит окисление. Меньшее значение у алюминия: -1,700 В.
Соответственно,  алюминий - анод, хром - катод.
Уравнение реакции: 
на аноде Al = Al³⁺ + 3e⁻, реакция окисления (анодный процесс). В схеме гальванического элемента анод принято записывать слева.
на катоде Cr³⁺ + 3e⁻ = Cr, реакция восстановления (катодный процесс) Катод принято записывать справа.
Суммарно: Al + Cr³⁺ = Al³⁺ + Cr

ЭДС = Eкатода - Eанода = -0,74 - (-1,700) = 0,96 В