Какую массу сульфата железа (ii) следует растворить в 150 г воды для получения 10%-ного раствора?
(16,67 г)
2. рассчитайте объемы воды и 10%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,1 г/мл), необходимые
для приготовления 500 г 2%-ного раствора. (90,9 мл; воды – 400 мл)
3. какие массы 10% раствора хлорида аммония и воды потребуются для приготовления 600 мл 3%-ного
раствора с плотностью 1,02 г/мл. (183,6 г; воды – 428,4 г)
4. какой объем раствора соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл с массовой долей кислоты 15%
потребуется для приготовления 500 мл 9%-ного раствора с плотностью 1,08 г/мл. (279,31 мл)
5. какой объем 12%-ного раствора нитрата серебра с плотностью 1,08 г/мл потребуется для
приготовления 800 мл миллимолярного раствора. (1,05 мл)
6. какой объем 25%-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,12 г/мл потребуется для
приготовления 430 мл сантинормального раствора. (0,86 мл)
7. определите молярность раствора гидроксида калия объемом 400 мл, полученного путем разведения
60 мл 8%-ного раствора с плотностью 1,08 г/мл. (0,23 моль/л)
8. определите нормальную концентрацию раствора бромида натрия объемом 300 мл, полученного
путем разведения 30 мл 14%-ного раствора с плотностью 1,06 г/мл. (0,14 моль/л)

Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.

1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
3.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

 4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ?
Mr(SO₂) =32+16×2=64   ω(S)=32÷64=0.5
Mr(SO₃)=32+16×3=80    ω(S)=32÷80=0.4
Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂
 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S

6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2.
CuSO₄
7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1%
(32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8
(1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4
Na₂SO₄