1-при взаимодействии железа массы 48,4 г, был израсходован хлор. вычислить массу вступившиго в реакцию хлора.

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу. 

Объяснение:

Дано

m(HCl) = 21,9 г

М(HCl) = 36,5 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

 21,9 г                                                             Хл

 2HCl      +       CaCO3    =     CaCl2      +    CO2    +   H2О

n=2 моль                                                    n=1 моль

М=36,5 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль

m=73 г                                                        V = 22,4 л

21,9 г   HCl    -    Х л   СО2

73 г     HCl    -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 21,9 * 22,4 / 73 =6,72 л