Построить изомеры состава ch16
вот образец + дать названия

Для начала напишем уравнения спиртового и молочнокислого брожения глюкозы:
С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2
С6Н12О6 = 2СН3СН(ОН)СООН
Теперь посчитаем, сколько глюкозы пошло на каждую реакцию.
Сначала узнаем массу спирта в полученном растворе: m(спирта) = 3000*0.0026 = 7,8 г
значит его всего: n(спирта) = 7,8/46 = 0.17 моль
Значит глюкозы в 2 раза меньше (по уравнению), т.е. 0.085 моль
m(глюкозы) = 0.085*180 = 15.3 г (пошло на спиртовое брожение)
На молочнокислое брожение пошло 18-15.3 = 2.7 г
Значит n(глюкозы) = 2.7/180 = 0.015 моль ( во второй реакции)
Значит молочной кислоты выделилось в 2 раза больше n(кислоты) = 0.015*2 = 0.03 моль
Поскольку диссоциирует только 10% кислоты, то значит что по количеству вещества это 0.003 моль. Для того, чтобы посчитать рН, необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе.Молочная кислота диссоциирует по схеме:
СН3СН(ОН)СООН = СН3СН(ОН)СОО- + Н+
n(Н+) = n(кислоты) = 0.003 моль
Концентрация ионов в нашем квасе примерно 0.001 моль/л (т.к. у нас 3 кг кваса, примем его плотность за 1, т.е. 3 л).
Т.о. рН = -lg[H+] = -lg0.001 = 3
Кислотность кваса рН = 3

Все твердые нитраты при нагревании  разлагаются с выделением кислорода (исключением - нитрат аммония). При этом их можно разделить на четыре группы.

1) Нитраты щелочных металлов  разлагаются на нитриты и кислород:

2KNO₃ → 2KNO₂ + О₂↑.

2) Большинство нитратов металлов (от щелочноземельных металлов до меди включительно), разлагаются на оксид металла, NО₂ и кислород:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

3) Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО₃ и Нg(NО₃)₂), разлагаются  до свободного металла, NO₂ и кислорода:

Hg(NО₃)₂ = Hg + 2NО₂ + O₂,

4) И нитрат аммония:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Подробнее - на -