Дано:
m(р-ра BaCl₂) = 520 гр
ω(BaCl₂) = 16%
Найти:
m(осадка) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций используя вещества из условий задачи:
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
2) Далее находим массу чистого вещества хлорида бария:
m(BaCl₂) = (m(р-ра BaCl₂) × ω(BaCl₂))/100% = (520 гр × 16%)/100% = 520 гр × 0,16 = 83,2 гр
3) Теперь находим количества вещества у хлорида бария:
M(BaCl₂) = 137 + 35,5×2 = 137 + 71 = 208 гр/моль
n(BaCl₂) = m(BaCl₂)/M(BaCl₂) = 83,2 гр / 208 гр/моль = 0,4 гр/моль
4) Теперь по уравнению реакции мы находим массу осадка, а осадок - это сульфат бария:
n(BaSO₄) : n(BaCl₂) = 1 : 1 - по уравнению реакции , следовательно:
n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,4 моль
5) Теперь находим массу осадка:
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16×4 = 169 + 64 = 233 гр/моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)×M(BaSO₄) = 0,4 моль × 233 гр/моль = 93,2 гр ≈ 93 гр
ответ: m(BaSO₄) = 93 гр
Решено от: 
Рівняння реакції:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Оскільки маса магнію дорівнює 30 г, то його кількість розраховується за формулою:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 30 г / 24.3 г/моль = 1.23 моль
Оскільки хлоридна кислота взята в надлишку, то можна припустити, що вона повністю реагує з магнієм. Тому кількість хлоридної кислоти, яка реагувала з магнієм, можна обчислити за формулою:
n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2.46 моль
Об'єм водню можна обчислити за формулою:
V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 2.46 моль * 22.4 л/моль = 55.1 л
Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії магнію масою 30 г з надлишком хлоридної кислоти, дорівнює 55.1 л.
