При взаимодействии 57 г серной кислоты с хлоридом бария выделилось 73г осадка. каков выход соли выпавшей в осадок от теоретически возможного.

объяснение:

5 л                                                      х л

2с3h6            +                    9o2            =          6 co2            +        6h2o

n =  2 моль                                  n = 9 моль

vm = 22,4 л/моль          vm = 22,4 л/моль

v = 44,8 л                                  v = 201,6 л

5 л с3н6          -      х л о2

44,8 л с3н6  -      201,6 л о2

v(o2) = 5 * 201,6 / 44,8 = 22,5 л

Пусть масса гидроксида 100 г. Тогда проценты элементов станут массами этих элементов в гидроксиде. Соотношение количеств веществ элементов = соотношению индексов возле этих элементов. Поэтому считаем количества веществ все элементов

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 62.2 / 56 = 1.1 моль

n(O) = m(O) / M(O) = 35.6 / 16 = 2.2 моль

n(H) = m(H) / M(H) = 2.2 / 1 = 2.2 моль

Соотношение

n(Fe) : n(O) : n(H) = 1.1 : 2.2 : 2.2 = 1 : 2 : 2

Поэтому формула гидроксида - Fe₁O₂H₂, ну или более привычно - Fe(OH)₂

Подробнее - на -