Определите, где содержится больше атомов. ответ обоснуйте. впишите в прямоугольник нужный знак: больше (> ), меньше (< ) или равно (=)

1) в один моль кальция в 1 моль калия, так

продолжение в фото
​

Номер1 1.fe+cucl2=fucl2+cu 2.4na+o2=2na2o 3.ag+cucl2=agcl2+cu 4.mg+2hcl=mgcl2+h2↑ 5.2na+2h2o=2naoh+h2↑ 6.2ag+2hcl=2agcl+h2↑ 7.ca+cl2=cacl2 8.2al+3s=al2s3 alº-3*2e=al(3+)2 востановитель sº+2*3e=s(2-)3 окислитель номер 2 4al+3o2=2al2o3 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl 2 al(oh)3 + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 6 h2o 2al(oh)3 + 6h(+) + 3so4(2-) = 2al(3+) + 3so4(2-) + 6н2o - полный ионный вид (в скобках указаны заряды ионов, которые записывают справа вверху)  2al(oh)3 + 6h(+) = 2al(3+) + 6н2o - сокращённый ионный вид.

В результате реакции выпадет осадок сульфата бария BaSO₄ массой 20,97 г.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Al₂(SO₄)₃) = 171 г.

ω (Al₂(SO₄)₃) = 6%

р-р Ba(NO₃)₂ в избытке.

Найти массу осадка.

Решение.

Al₂(SO₄)₃ +  3Ba(NO₃)₂ → 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

В осадок выпала соль сульфата бария.

1) Вычислим массу сульфата алюминия в 171 г 6% раствора:

m(Al₂(SO₄)₃) = 171 г * 0,06 = 10,26 (г соли находится в растворе)

2) Найдем молярные массы и количества вещества сульфата алюминия и сульфата бария.

M (Al₂(SO₄)₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 16 * 4 * 3 = 342 г/моль

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Количество вещества сульфата алюминия в растворе:

(моль)

По уравнению реакции из 1 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 3 моль BaSO₄. Из 0,03 моль Al₂(SO₄)₃ образуется 0,03*3 = 0,09 моль BaSO₄.

3) Найдем массу осадка сульфата бария BaSO₄.

m (BaSO₄) = n*M = 0,09 моль * 233 г/моль = 20,97 г.

В результате реакции выпадет осадок сульфата бария BaSO₄ массой 20,97 г.