Если не можете все то сделайте лучше 1 и 4

Объяснение:

9.1  Напишите  названия  следующих  солей:

NaCl - хлорид  натрия

CuSO4 - сульфат  меди(II)

K2SO4  сульфат  калия

NaHSO4  гидросульфат  натрия

NaNO3  нитрат  натрия  

Ca(HCO3)2  гидрокарбонат   кальция

Ca(OH)Cl   гидроксохлорид  кальция

CaCO3   карбонат  кальция              II                III                    III

9.3  Найти   валентность  металла   FeSO4      Fe2(SO4)3     Al(NO3)3

III             I

FePO4    K2CO3  

9.4  Напиши  формулы  кислых   солей  натрия  и  кальция

а) карбонатных   NaHCO3    Ca(HCO3)2

б)  фосфатных  NaH2PO4     Na2HPO4    CaHPO4     Ca(H2PO4)2

9.5  Из  пар  ионов  составьте   солевые  формулы:

       AlCl3

      Li2SO4

      Mg(NO3)2

      Ba3(PO4)2

      K2CO3

9.7  Распределите  соли  по  группам:

а) нейтральные,  CaCO3, K2SO4,  BaCl2,  ZnS    

б) основные, Mg(OH)Cl,  Ca(OH)NO3  

в) кислые, NaHCO3, NaHPO4, KHS

г)  двойные  KAl(SO4)2

д)  кристаллогидраты   Na2CO3 · 10 H2O,    CuSO4 · 5H2O

 9.10  Составьте  уравнения  диссоциации  солей

  KNO3 ⇄  K+   +  NO3 -

  Na2SO4 ⇆ 2Na+  +  SO4(2-)

 Ba(NO3)2 ⇆  Ba2+  + 2NO3 -

NaAl(SO4)2 ⇆ Na+  +  Al3+  +  2SO4(2-)

Al2(SO4)3 ⇆  2Al3+  +  3SO4(2-)

Al(H2PO4)3 ⇆  Al3+ +  3 H2PO4 -

(CaOH)2SO4⇆   2 CaOH+   +  SO4(2-)   I ступень  диссоциации

2 CaOH+  ⇄   2Сa2+   +  2OH -               II ступень  диссоциации

9.11 Из  чего  может  быть  получен  хлорид  цинка:  из  оксида  цинка  и соли -карбоната. Составьте  уравнения.

9.12 Составьте  уравнение реакции нейтрализации  между  гидроксидом  лития   фосфорной  кислотой.

Дано: 
m(Na2SO3) = 126  г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
 Na2SO3 +  2HCl = 2NaCl +  H2О + SO2↑ 
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
 n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва)  Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим:  V (SO2) =   n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)