1. в лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
а. zn
б. nano3
в. co2
г. c2h2

2. для элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
а. более электроотрицательный, чем фтор
б. в ядре атома содержатся восемь протонов
в. в молекуле двойная связь
г. в реакциях с металлами восстанавливается

3. массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента шестой группы составляет 60 %. определи элемент.
запиши его название.

4. кислород отличается от озона:
а. твёрдым агрегатным состоянием при обычных условиях
б. отсутствием в природе
в. числом молекул в 1 моль
г. активностью

5. выбери характеристику озона:
а. используется в медицине для облегчения дыхания
б. образуется в воздухе во время грозы
в. в лаборатории получают из соляной или серной кислоты
г. при комнатной температуре — бесцветная жидкость

1. Чтобы определить, из какого вещества можно получить кислород в лаборатории, нужно рассмотреть формулы веществ, перечисленных в задании.
- Вариант а: zn - это символ для химического элемента цинка. Известно, что кислород не может быть получен из чистого цинка.
- Вариант б: nano3 - это натриевая соль азотной кислоты. Кислород не может быть получен из этого вещества.
- Вариант в: co2 - это углекислый газ, который состоит из атома углерода и двух атомов кислорода. Из углекислого газа невозможно получить кислород.
- Вариант г: c2h2 - это ацетилен, который состоит из атома углерода и двух атомов водорода. Кислород может быть получен из ацетилена, используя соответствующие методы. Значит, правильный ответ - г. c2h2.

2. Чтобы определить неверное утверждение о кислороде, рассмотрим утверждения, перечисленные в задании.
- Утверждение а: более электроотрицательный, чем фтор. Это верное утверждение, так как кислород более электроотрицательный, чем фтор.
- Утверждение б: в ядре атома содержатся восемь протонов. Это также верное утверждение, так как атом кислорода содержит в ядре восемь протонов.
- Утверждение в: в молекуле двойная связь. И это также верное утверждение, так как молекула кислорода(O2) содержит две двойные связи.
- Утверждение г: в реакциях с металлами восстанавливается. Это неверное утверждение, так как кислород в реакциях с металлами окисляется, а не восстанавливается.

Значит, неверное утверждение о кислороде - г. в реакциях с металлами восстанавливается.

3. Для нахождения элемента с массовой долей кислорода 60% в высшем оксиде, нужно рассмотреть элементы шестой группы периодической системы.
Процентная массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента этой группы - 60%, что означает, что на каждый атом кислорода в этом оксиде приходится 60 грамм.
Мы можем сравнить это значение с массой кислорода в молекуле высшего оксида каждого из элементов шестой группы и найти соответствующий элемент.

Названия элементов шестой группы периодической системы: хром, молибден, вольфрам. Мы должны проверить массовую долю кислорода в высших оксидах каждого из этих элементов.

Представим, что равновесие реакции между элементом и кислородом достигнуто:

хром + O2 → CrOx
молибден + O2 → MoOx
вольфрам + O2 → WOx

Из вопроса известно, что массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента равна 60%. Значит, для нахождения химического элемента, у которого это верно, мы должны сравнить массу кислорода с суммарной массой двух элементов.

Поместим суммарную массу двух элементов в знаменатель и установим соответствующие пропорции:

60 г / суммарная масса двух элементов = 60% (массовая доля кислорода в оксиде)

Сократим пропорции и получим:

суммарная масса двух элементов = 100 г

Это означает, что суммарная масса двух элементов составляет 100 г.

Посмотрим на исходные варианты:

- Хром: молярная масса CrOx = molar mass(Cr) + 16 г(масса одного атома кислорода). Молярная масса кислорода составляет 16 г.

- Молибден: молярная масса MoOx = molar mass(Mo) + 16 г. Молярная масса кислорода составляет 16 г.

- Вольфрам: молярная масса WOx = molar mass(W) + 16 г. Молярная масса кислорода составляет 16 г.

Поскольку во всех случаях масса кислорода в молекуле высшего оксида равна 16 г, результат будет одинаковым для всех трех элементов.

Значит, элемент с массовой долей кислорода в высшем оксиде 60% - это вольфрам.

4. Чтобы определить различия между кислородом и озоном, рассмотрим перечисленные характеристики.
- Ответ а: твердое агрегатное состояние при обычных условиях. Это неверное утверждение, поскольку кислород и озон оба являются газами при обычных условиях.
- Ответ б: отсутствие в природе. Это также неверное утверждение, поскольку кислород и озон присутствуют в природе.
- Ответ в: число молекул в 1 моль. Это также неверное утверждение, поскольку число молекул в 1 моль озона равно числу молекул в 1 моль кислорода.
- Ответ г: активность. Это верное утверждение, поскольку озон более активный газ, чем кислород, и обладает выраженными окислительными свойствами.

Значит, различие между кислородом и озоном - г. активность.

5. Характеристики озона:
- Ответ а: используется в медицине для облегчения дыхания. Это верное утверждение, так как озон иногда используется в медицине для лечения дыхательных заболеваний.
- Ответ б: образуется в воздухе во время грозы. Это также верное утверждение, так как озон образуется в атмосфере из азотных оксидов, вызванных грозовыми разрядами.
- Ответ в: в лаборатории получают из соляной или серной кислоты. Это неверное утверждение, поскольку озон обычно получают путем разряда электрического тока через кислород.
- Ответ г: при комнатной температуре - бесцветная жидкость. Это неверное утверждение, поскольку озон - это газ при комнатной температуре и давлении.

Значит, верная характеристика озона - б. образуется в воздухе во время грозы.