Дайте названия комплексных соединений, укажите тип связи в них, укажите состав комплексных соединений. напишите уравнение процесса диссоциации комплексных соединений и запишите в общем виде выражения для констант нестойкости комплексных ионов. [fe(co) 4]i2

ответ: образование фосфатов идет в три ступени:

h3po4 + koh → kh2po4 + h2o

kh2po4 + koh → k2hpo4 + h2o

k2hpo4 + koh → k3po4 + h2o

m(р-ра) = 100 + 200 = 300 г

m(h3po4) = 100*0,098 = 9,8 г

n(h3po4) = m/m = 9,8/98 = 0,1 моль

m(koh) = 200*0,174 = 34,8 г

n(koh) = n(h3po4) = 0,1 моль (по уравнению реакции)

на одну реакцию кон понадобится массой: 0,1*м(koh) = 0,1*56 = 5,6 г, следовательно, koh – в избытке и его хватит на три ступени реакции.

по уравнениям реакции n(h3po4) = n(kh2po4) = n(k2hpo4) = n(k3po4) = 0,1 моль

m(kh2po4) = n*m = 0,1*136 = 13,6 г

w(kh2po4) = 13,6/300 = 0,045 = 4,5%

m(k2hpo4) = 0,1*174 = 17,4 г

w(k2hpo4) = 17,4/300 = 0,058 = 5,8%

m(k3po4) = 0,1*212 = 21,2 г

w(k3po4) = 21,2/300 = 0,07 = 7%

ответ: 4,5%, 5,8%, 7%

Дано:
m(Ba)=13.7г
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу бария и количество вещества n бария массой 13,7г.:
M(Ba)=137г./моль
n(Ba)=m(Ba) : M(Ba)=13,7г. : 137г./моль= 0,1моль.
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой:
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 1моль бария образуется 1моль водорода, значит из 0,1моль баррия образуется 0,1моль водорода. n(H₂)=0,1моль
4. Определяем объем водорода количеством 0,1моль:
V=nxVm    V(H₂)=n(H₂) x Vm=0,1мольх 22,4л./моль=2,24л.
5. ответ при взаимодействии 13,7г. бария в водой образуется водород объемом 2,24л.