Составьте электронные формулы и укажите графическое распределение электронов по квантовых ячейках для элементов алюминия и скандия

1. N2+2O2⇒2NO2
n(O2)= = 0,107 моль
n(O2):n(N)
       2:1
0,107:x    ⇒
x≈0,05 моль
M(N)=14 г/моль
m(N)=0,05*14=0,7 г

2. 2Ca+O2⇒2CaO
n(O2)= = 0,2 моль
n(O2)=n(Ca)
m(Ca)=0,2*40=8 г

3. 2Al+H2SO4⇒Al2SO4 + H2
n(Al)= ≈ 1,7 моль
n(Al):n(H2)
     2:1
  1,7:x            ⇒
x=1,176
n(H2)=1,176 моль
V(H2)=1,176*22,4≈26 л

4. 2Fe2O3+6H2⇒4Fe+6H2O
n(Fe)= = 1,017 моль
  n(Fe):n(H2)
        4:6
 1,017:x    ⇒
x≈1,5 моль
V(H2)=1,5*22,4=33,6 л

5. 2NH3⇒N2+3H2
n(NH3)= = 0,2 моль
n(NH3):n(N2)
         2:1
      0,2:x       ⇒
x=0,1
V(N2)=0,1*22,4=2,24 л

1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:

М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:

4,48/22,4 = 0,2 моль

3) Уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:

m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г

5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:

m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г

ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия