Дайте название комплексных соединений, напишите уравнение процесса диссоциации и запишите в общем виде выражение для констант нестойкости комплексных ионов.
[cr(h20)6](oh)3

V1(C2H6)=1,2л - объем этана

Нужно найти V2(CO2)=?

Составим уравнение химической реакции:

2(C2H6)+7(O2)=4(CO2)+6(H20)

V1/Vm1=V2/Vm2 (здесь Vm1 и Vm2-молярные объемы этана и углекислого газа соответственно)

Из предыдущего уравнения выразим V2 (т.е. искомый объем углекислого газа):

V2=(V1*Vm2)/Vm1

Вычислим Vm1 и Vm2:

Vm1(C2H6)=2*22,4л/моль=44,8л/моль

Vm2(CO2)=4*22,4л/моль=89,6л/моль

Теперь подставим найденные значения в уравнение для подсчета V2:

V2=(1,2л*89,6л/моль)/44,8л/моль=2.4л

Итак, при сгорании 1,2 л этана выделяется 2,4л углекислого газа

Объяснение:

Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%.
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%