т.к. Fe не имеет постоянной степени окисления, но мы знаем, что степень окисления этого элемента всегда положительна (в таблице Менделеева степень окисления Fe всегда положительна), будем отталкиваться от Cl3 (в этом случае степень окисления = -1 (умноженное на 3 - количество атомов). Значит степень окисления Fe будет равняться трем. Молярная масса, если быть точным составляет 162.204 г/моль. Это значение надо делить на 3(степень окисления Fe), умноженное на 1(число атомов Fe), получается 54,068 г/моль, (FeCl3)
Дано:
m(раствора 1) = 104 г
V (раствора 2)=91,6 см³
w(BaCl₂)=10% =0,1
w(H₂SO₄)=10%=0,1
p=1,07 г/см³
Найти: w(растворимого вещества 3)
Найдем количества веществ в растворах:
n(BaCl₂) = m(раствора 1)*w(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 104*0,1 / (137+71) = 0,05 моль
n(H₂SO₄) = V (раствора 2)*p*w(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 91,6*1,07*0,1 / (2+32+64) = 0,1 моль
Масса всей смеси будет = 104 г + 91,6*1,07 = 202,012 г
При сливании растворов происходит реакция:
BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄↓ + 2HCl
0,05 моль BaCl₂ реагирует с 0,05 моль H₂SO₄, получается 0,05 моль BaSO₄ в осадке (это 0,05*233 = 11,65 г) и 0,1 моль HCl (это 0,1*36,5 = 3,65 г).
Остается 0,1-0,05=0,05 моль H₂SO₄ (0,05*98 = 4,9 г)
Масса раствора над осадком: 202,012 - 11,65 = 190,362 г
Вычисляем массовые доли всех веществ:
w=m(вещества)/m(раствора) * 100 %
w(HCl) = 3,65 / 190,362 = 2%
w(H₂SO₄) = 4,9 / 190,362 = 2,57%
