1)рассчитайте массу воды которая прореагирует 125 г оксида кальция. какова масса гидроксида кальция в реакции.
2) в 150 г воды растворили 25г чистого натрия. какова массовая доля гидроксида натрия в растворе.

Дано:

m(C₂H₅OH) = 23 г

Найти:

m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃)

1) Уравнение реакции (синтез диэтилового эфира из 1 моль этанола)

2CH₃-CH₂-OH ⇒ CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃ + H₂O (условия: t>180⁰С, катализатор - H₂SO₄)

2) Количество вещества этанола:

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH),

n(C₂H₅OH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль

3) По уравнению найдём количество вещества диэтилового эфира, составив следующую пропорцию:

2 моль/0,5 моль = 1 моль/х моль, где х - n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) - количество вещества диэтилового эфира.

х = 0,25 = n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = 0,25 моль

4) Найдём массу диэтилового эфира:

m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) * М(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃).

m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = 0,25 моль * 74 г/моль = 18,5 г.

ОТВЕТ: 18,5 г

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3 + 3K⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4
2Na⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2NO3⁻ = 2Na⁺ + 2NO3⁻ + BaSO4
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3
Ca²⁺ + 2NO3⁻ + 2K⁺ + CO3²⁻ = CaCO3 + 2K⁺ + 2NO3⁻
Ca²⁺ + CO3²⁻ = CaCO3

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag⁺ + NO3⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl + H⁺ + NO3⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl

Na3PO4 + Al(NO3)3 = AlPO4 + 3NaNO3
3Na⁺ + PO4³⁻ + Al³⁺ + 3NO3⁻ = AlPO4 + 3Na⁺ + 3NO3⁻
PO4³⁻ + Al³⁺ = AlPO4