2СО+О2-->2СО2. Запишем формулы для вычисления концентрации: V1=k*C(CO)^2*C(O2) V2=k*(3C(CO)^2*C(O2) Вычислим отношение: V1/V2=k*C(CO)^2*C(O2)/k*(3C(CO)^2*C(O2)=1/9 Концентрация увеличится в 9 раз. – материал взят с сайта Студворк https://studwork.org/himiya/24251-kak-izmenitsya-skorost-reakcii-2so-o2-2so2-esli-koncentraciyu-oksida-ugleroda-ii-uvelichit-v-5-raz
2СО+О2-->2СО2. Запишем формулы для вычисления концентрации: V1=k*C(CO)^2*C(O2) V2=k*(3C(CO)^2*C(O2) Вычислим отношение: V1/V2=k*C(CO)^2*C(O2)/k*(3C(CO)^2*C(O2)=1/9 Концентрация увеличится в 9 раз. – материал взят с сайта Студворк https://studwork.org/himiya/24251-kak-izmenitsya-skorost-reakcii-2so-o2-2so2-esli-koncentraciyu-oksida-ugleroda-ii-uvelichit-v-5-raz
Объяснение:
3
Объяснение:
Гидролиз протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: диссоциация соли в растворе и, собственно, сам гидролиз.
Карбонат натрия - растворимая соль.
P.s. Значения в скобках - это заряды ионов, пишутся также, как и степени окисления, только знак (+/-) ставится после числа.
1) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-) (диссоциация - необратимый процесс)
Отметим, что соль образована катионом сильного основания (щелочи) и анионом слабой кислоты. Гидролиз протекает по аниону.
2) CO3(2-) + H2O ⇄ HCO3(-) + OH(-) (гидролиз - обратимый процесс)
