m(p-pa H2SO4) =
Дано:
m(Al)=1,35 г
V(p-pa H2SO4) = 200 мл
ω(H2SO4) = 10% или 0,1
ρ = 1,05 г/мл
Найти:
ω(Al2SO4)3)-?
Решение.
M(Al)=27 г/моль
n(Al) = m/M = 1,35 г/27 г/моль = 0,05 моль
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ = 200 мл*1,05 г/мл = 210 г
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 210 г*0,1 = 21 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 21 г/98 г/моль = 0,214 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из УХР следует, что n(Al):n(H2SO4)=2:3=1:1.5, по данным расчетам из условия задачи n(Al):n(H2SO4)= 0,05:0,214 = 1:4,28, то есть серная кислота взята в избытке, из УХР следует, что n(Al2(SO4)3=0,5n(Al);
n(Al2(SO4)3) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
m(Al2(SO4)3 = n*M = 0,025 моль*342 г/моль = 8,55 г
Из УХР видим, что масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода, n(H2) = 1,5n(Al)
n(H2) = 1,5*0,05 = 0,075 моль
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0,075 моль*2 г/моль = 0,15 г
m(p-pa) = 210 г -0,15 г = 209,85 г
ω(Al2(SO4)3 = m(Al2(SO4)3)/m(p-pa)*100% = 8.55 г/209,85 г*100% = 4,07%
ответ: 4,07%
4H⁺Cl⁻ + Mn⁺⁴O₂⁻² → Cl₂⁰ + Mn⁺²Cl₂⁻ + 2H₂⁺O⁻²
У водорода степень окисления всегла +1
у хлора, -1
у кислорода -2
а вот степенни окисления других веществ в данном уравнении не постоянны, в зависимости от коэфиициента соседнего в-ва, к примеру:
Mn⁺⁴O₂⁻²
Тут метод креста: у нас С.О. кислорода точно -2, и внизу написан индекс 2, значит С.О. кислорода умножаем на индекс кислорода и делим на индекс Mn. т.е. (- или + все равно)
2*2:1=4
Индекс при Mn 1 (мы его просто не писали)
Значит С.О. Mn = +4, сначала идёт +, а потом -. + по номеру груммы - вычислется от 8 отнять номер группы, но в случаях похожих на на наш у всех С.О. разная.
У одиночных атомов (Cl₂, H₂...) есть список из если они стоят одни, то С.О. = 0
