25
вычислите массу нитрата кальция, который образуется при обработке 28г оксида кальция 150г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 40% (78,1г)
решите через

        0      0     +2  -

1) Mg + Cl2 = MgCl2 

   0             +2
Mg -2e- = Mg                2           1    в-ль, ок-е

    0            -                      2
Cl2 + 2e=2 Cl                2           1   ок-ль, в-е

 

2) MgO+2HCl=MgCl2+H2O

           +     -    +2    -
MgO+2H+2Cl=Mg+2Cl+H2O

           +    +2

MgO+2H=Mg  + H2O

 

3)  Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O 

                   +      -    +2    -
Mg(OH)2 + 2H+2Cl= Mg+2Cl+2H2O 

                  +     +2
Mg(OH)2 + 2H=Mg+2H2O

 

       0   +  -    +2  -       0

4) Mg+2HCl=MgCl2 + H2

   0          +2

Mg-2e= Mg         2            1      в-ль, ок-е

   +          0                 2

2H +2e=H2         2             1     ок-ль, в-е

 

5) MgCO3+2HCl= MgCl2+ CO2+H2O

   +2    -2    +   -     +2     -
Mg+CO3+2H+2Cl= Mg+2Cl+ CO2+H2O

    -2   +

CO3+2H=CO2+H2O

Дано:
m р-ра(BaCl2)=50г
омега(BaCl2)=4%
+Na2SO4
Найти:
m(BaSO4)=?
Решение:
BaCl2+Na2SO4= BaSO4(нерастворим,выпадает в осадок)+ 2NaCl
1)найдем массу чистого BaCl
массовая доля(омега)= m чистого в-ва/ m рас-ра *100%
4%=х/50*100
0.04%=х/50
х=50*0.04
х=2-m чистого BaCl2
2) Найдём количество вещ-ва(ню) по формуле ню=m/Mr(молярную массу)
Mr(BaCl2)=137+35.5*2=208(г/моль)
ню=2/208=0.009(моль)
3)соотнесем кол-во вещ-ва BaCl2 и BaSO4 по реакции
ню(BaCl2)=ню(BaSO4)=0.01(г/моль)
4)m(BaSO4)=0.009*233=2(г)
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233(г/моль)
Отв:2г
(Может быть где-то в вычислении ошиблась. перепроверьте)