1. признаки истинных растворов, которые объединяют их с соединениями:
а) количественный состав может изменяться в широких пределах
б) гомогенность
в) при смешивании компонентов происходит выделение или поглошение энергии
г) неподчинение закону постоянства состава
2. классификация дисперсных систем по размеру частиц:
3. основные признаки истинных растворов:
4. основные признаки коллоидных систем:
а) диспергированные частицы имеют диаметр менее 100 км
б) диспергированные частицы имеют диаметр более 100 км
в) гетерогенность
г) однородность
д) легко разделяются при отстаивании
е) плохо разделяются при отстаивании
5. эмульсиями являются:
а) воздух
б) лимфа
в) молоко
г) краска
д) ил
е) планктон
6. характеристика аэрозолей:
7. что общего и в чем отличие между коллоидными и истинными растворами?
8. компоненты раствора ацетона в воде:
а) вода
б) ацетон
в) катионы диэтилкетона
г) анионы диэтилкетона

1. степень окисления атомов,вне хим.соединений=0(Сl2,Ag,S8(октасера)).
2.определить,состоит ли то или иное в-во из ионов.степень окисления ионов=их заряду(Cl-1)
3.неметаллы,которые реагируют с металлами будут иметь с.о отрицательную,а металлы всегда положительную и чтобы восстановить энергетический баланс нужно с.о неметалла домножить на с.о металла,(Al+3)+(Cl-1x3),но нужно учитывать,что с.о бывает разной(у cu +1 и +2,у серы,-2,-4,-6,у железа +2,+3,Fe(+3)(OH(-1))3 или Fe+2 (oh(-1))2).
4. у кислорода практически всегда с.о=-2,кроме :
4.1 в соединении H2O2,с.о кислорода=-1
4.2 в соединении O2F2,кислород стоит на 1 месте(т.к фтор более электроотрицателен) и с.о +2
5.водород не всегда положителен(h2o(+1),а nah(-1)),тк при взаимодействии с металлом водород принимает ион натрия
6. фтор всегда имеет с.о. -1
7.сумма степеней окисления в соединении = его заряду fe2o3(c.o fe+3,c.o o-2=2 и 3)

Объяснение:

Ca₃(P⁺⁵O₄)₂ + 3SiO₂ + 5C⁰ = 3CaSiO₃ + 2P⁰ + 5C⁺²O

Р⁺⁵ + 5е⁻ = Р⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления

С⁰ - 2е⁻ = С⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления

2. 3Fe⁺²O + 10HN⁺⁵O₃= 3Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 5H₂O

Fe⁺² - е⁻ = Fe⁺³ | 3  - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления

3. 12HCI⁻¹ + 2Cr⁺⁶O₃ = 3CI₂⁰ + 2Cr⁺³CI₃ + 6H₂O

2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления

Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления

4. 6HCI⁻¹ + KCI⁺⁵O₃ = 3CI₂⁰ + KCI⁻¹ + 3H₂O

2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰   | 3 - восстановитель, процесс окисления

Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻¹     | 1 - окислитель, процесс восстановления

5. 5KI⁻¹ + KI⁺⁵O₃ + 3H₂SO₄ = 3I₂⁰+ 3K₂SO₄ + 3H₂O

2I⁻¹ - 2e⁻ = I₂⁰      | 5  - восстановитель, процесс окисления

2I⁺⁵ + 10e⁻ = I₂⁰ | 1  - окислитель, процесс восстановления