1) Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г
2) Находим молярную массу H₂SO₄:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:
0,1 * 22,4 = 2,24 л
ответ: 2,24 л
Ну вообщем, провести такой эксперимент я не могу, но могу предположить что произошла такая реакция:
NaOH + NH4Cl= NaCl + NH3 + H2O (молекулярная форма)
Na(+) + OH(-) + NH4(+) + Cl(-)= Na(+) + Cl(-) + NH3 + H2O (ионная форма)
P.S. в скобках рядом с веществами я записал степени, которые указаны в таблице растворимости.
Выделяется газ аммиак, который, если я не ошибаюсь, имеет резкий характерный запах.
При поднесении лакмусовой бумажки к пробирке, бумажка будет окрашиваться в синий цвет из-за щелочной среды раствора.
