в)М=100 гр/моль
количество вещества= m ÷М = 1000(гр) ÷ 100 гр/моль= 10 моль
ответ: 10 моль
г) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Ал=5.4 гр
2×количество вещ Al=количество вещества Al2O3= 0.21×2=0.42 моль
колич вещ Ал=5.4÷26=0.21 моль
mAl2O3=0.42×100=42г
ответ: 42 г
д)относительная плотность паров= М1÷М2(М- молярная масса), МCl2=71г / моль
1) М(O2)= 32 г /моль
D( относительная плотность паров)=71÷32=2.22( ни в чем не измеряется)
2) М(возд.)=29 г/моль
D=71÷29=2.45
ответ: 1) 2.22 2)2.45
остальное не знаю)
Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
