Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄
1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃
• Расставим степени окисления:
2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹
• Баланс:
2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6
3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6
Al⁰ - восстановитель, окисляется;
Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.
2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl
3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O
4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O
5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl
• Полное ионное уравнение:
Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹
• Сокращённое ионное уравнение:
Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓
Объяснение:
5 метилгексанол-2 =>
СН3 - СН - СН2 - СН2 - СН - СН3
| |
OH CH3
1)Сахароза применяется непосредственно в качестве пищевого продукта либо же в составе многих кондитерских изделий. Если говорить о высоких концентрациях, то он используется как консервант. Помимо этого, в промышленных ферментационных процессах получения глицерина, бутанола, этанола, декстрана, левулиновой и лимонной кислот сахароза выступает в качестве субстрата. Сахароза имеет большое значение и в химической промышленности. Она считается очень ценным сырьем. Кроме этого, данный продукт нашел широкое применение в фармацевтической промышленности. Там он используется при изготовлении лекарственных препаратов. Сахароза также востребована в качестве обезболивающего средства для новорожденных.
2) глюконовая кислота и вода.
3) глюкоза, формальдегид, метановая кислота
4) сахароза
5) С раствором йода - крахмал синеет
6) глюкоза
7) углеводам, полисахаридам
