1. кремний имеет валентность iv и степень окисления
+4 в соединении:
2) mg,si, б) si0; в) ca,si; г) sih4
2. осуществите следующие превращения:
cuo , co2 ? > mg(hco3)2 > mgco3
для реакции i составьте схему электронного ,
укажите окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления.
для реакции 2 молекулярное и ионно-мо-
лекулярное уравнения.
ортофосфорная кислота реагирует с:
а) nh3; б) hcl; в) ca3(po4)2; г) k,so4
напишите уравнения возможных реакций.
рассчитайте массу фосфорита, содержащего 10%
примесей, который необходим для получения двой-
ного суперфосфата массой 351 кг.
влажная лакмусовая бумажка синеет при внесении
ее в сосуд с:
а) no,; б) n., в) no; г) nh,​

1. Кремний имеет валентность IV и степень окисления +4 в соединении.
a) Соединение Mg, Si (MgSi) не может быть правильным, потому что валентность магния (Mg) в соединениях с кремнием составляет +2, а не +4.
b) Соединение Si0 (SiO) также не может быть правильным, потому что степень окисления кислорода (O) в оксиде кремния (SiO2) составляет -2, а не 0.
c) Соединение Ca, Si (CaSi2) также не может быть правильным, потому что степень окисления кальция (Ca) в соединении с кремнием составляет +2, а не +4.
d) Соединение SiH4 (силан) является правильным соединением кремния с валентностью IV и степенью окисления +4.

2. Превращения:
a) CuO (оксид меди(II)) + CO2 (углекислый газ) → CuCO3 (карбонат меди(II))
b) Mg(HCO3)2 (бикарбонат магния) → MgCO3 (карбонат магния)

Схема электронного переноса для реакции (a):
- Окислитель: CuO (окись меди(II)) - теряет электроны и окисляется до CuCO3 (карбоната меди(II)).
- Восстановитель: CO2 (углекислый газ) - получает электроны и восстанавливается до формации CuCO3.

Молекулярное уравнение для реакции (b):
Mg(HCO3)2 + Heat → MgCO3 + CO2 + H2O

Ионно-молекулярное уравнение для реакции (b):
Mg^2+ (aq) + 2HCO3^(-) (aq) + Heat → MgCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)

3. Ортофосфорная кислота (H3PO4) реагирует с:
a) NH3 (аммиаком): H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4 (фосфат аммония)
b) HCl (соляной кислотой): H3PO4 + 3HCl → 3H2O + POCl3 (хлорид фосфора)
c) Ca3(PO4)2 (фосфат кальция): H3PO4 + 3Ca3(PO4)2 → 6CaHPO4 (фосфат кальция) + 2H3PO4 (ортофосфорная кислота)
d) K2SO4 (сульфат калия): H3PO4 + K2SO4 → K3PO4 (фосфат калия) + H2SO4 (сульфатная кислота)

4. Рассчитаем массу фосфорита, содержащего 10% примесей, необходимую для получения двойного суперфосфата массой 351 кг.
Допустим, масса фосфорита без примесей составляет Х кг. Тогда масса примесей составит 0.1X кг. Общая масса фосфорита с примесями будет равна сумме масс фосфорита и примесей:
Х + 0.1X = 351 кг
1.1X = 351 кг
X ≈ 319.1 кг

Таким образом, масса фосфорита без примесей составляет около 319.1 кг.

5. Влажная лакмусовая бумажка синеет при внесении ее в сосуд с:
a) NO2 (диоксид азота).