Для элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
сильный окислитель
электроотрицательность больше электроотрицательности азота
в соединениях степень окисления обычно равна –2
внешний энергетический уровень атомов заполнен

Дано:
m[Cu(OH)₂]=9,8г.

n(H₂O)-?
1. Определим молярную массу гидроксида меди(ll) и ее количество вещества в 9,8г.:
M[(CuOH)₂]=64+16+2=82г./моль
n[(CuOH)₂]=m[Cu(OH)₂]÷M[(CuOH)₂=9,8г.÷82г./моль=0,12моль

2. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди(ll):
Cu(OH)₂=CuO + H₂O
По уравнению реакции из 1моль гидроксида меди(ll) образуется 1моль воды.
По условию задачи разлагается 0,12моль гидроксида меди(ll), значит и воды образуется тоже 0,12моль

n[(CuOH)₂] = n(H₂O)= 0,12моль.

3. ответ: при термическом разложении 9,8г гидроксида меди(ll) образуется вода количеством вещества 0,12моль

Дано:
m[Fe(NO₃)₂]=12,8г.

m(осадка)-?
1. Определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.:
M[Fe(NO₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль

n[Fe(NO₃)₂]=m[Fe(NO₃)₂]÷M[Fe(NO₃)₂]
n[Fe(NO₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия:
Fe(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓
По уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll).
По условию задачи в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль.

n[Fe(NO₃)₂]=n[Fe(OH)₂]= 0,07моль.
3. Определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль:
M[Fe(OH)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль

m[Fe(OH)₂]=n[Fe(OH)₂]×M[Fe(OH)₂]
m[Fe(OH)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г.

4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.