260 грамм алюминия взаимодействуют с серной кислотой массовая доля раствора, которая составляет 85%.определите объем выделившегося водорода

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
n(Al(OH)3):n(Al2(SO4)3)=2:1.
n(Al(OH)3=27(г)\(27+48+3 г\моль)=27\78=0,35 моль.
n(Al2(SO4)3\n(Al2(SO4)3=2\1.
Решаем пропорцией, подставляем все известные данные и получаем: 0,35\x=2\1,следовательно x=0,35\2=0,17(моль).
m(Al2(SO4)3)=0.17*(27*2)+(32*3)+(16*4)*3=0.17*342=приблизительно 58,14(г).
ответ: масса соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия= 58,14 г(можете округлить, как удобнее, до сотых, либо до десятых, либо вообще до тысячных), в зависимости от требований.

1)

х г                                100 л                             

160 г                             44,8 л

 

при разложении 160 г нитрата выделяется 44,8 л азота, а

при  --//--//--              х г__________________100 л, откуда

х=160*100/44,8=375 г 

 2)

              х г             у г                                           100 л 

560 г                     606 г                                       67,2 л

1. При взаимодействии 560 г железа выделяется 67,2 л азота, а

при  --//--//--                         х г___________________100 л, откуда

х=560*100/67,2=833 г

2. при взаимодействии 606 г селитры выделяется 67,2 л, а

при  --//--//--                       у г____________________100 л, откуда

у=606*100/67,2=902 г