К50 г 20% раствора гидроксида калия прилили 200 г 40% раствора сульфата меди. найти массу образовавшегося осадка. ​

утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

Объяснение:

Дано:

m(FeO)=20г.

m(H₂SO₄)=19,6г.

m(соли)-?

1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:

M(FeO)=56+16=72г./моль

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти  :

n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль

n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль

3 Запишем уравынение реакции:

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль   n(H₂SO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(FeO)=0,27моль   n₁(H₂SO₄)=0,2моль

Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль

4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль

m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.

5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

2.Mr(HNO3) = 1+14+16*3= 63
W(H) = Ar(H) : Mr(HNO3) *100% = 1:63*100 =1,59 %
W(N) = Ar(N) : Mr(HNO3) *100% =14:63*100 = 22,22%
W(O) = 3Ar(O) : Mr(HNO3) *100% = 48:63*100 = 76,19%
3.W(Na) = 37,7%
   W(Si) = 23%
W(O) = 39,3%
 ат(Na) : ат(Si) : ат (О) = W/Ar(Na) : W(Si)/Ar(Si) :W(O)/Ar(O) = 37,7/23 : 23/28: 39,3/16 = 1,64 :0,82 : 2,46
Найдем целые значения для атомов, разделив полученные значения на нименьшее, т.е на 0,82
ат(Na) = 1,64 / 0,82 = 2
ат(Si) = 0,82/ 0,82 = 1
ат(О) = 2,46/0,82 =3
Формула вещества Na2SiO3