6. металлический алюминий поместили в хлор. после этого полученное твёрдое
вещество растворили в воде, и полученный раствор разделили в две пробирки. в первую
пробирку добавили недостаток раствора гидроксида калия, во вторую – избыток раствора
этой же щёлочи. к осадку, выпавшему в первой пробирки, добавили небольшое
количество раствора соляной кислоты. запишите уравнения происходящих процессов.
для последней реакции составить уравнение в полной и сокращённой ионной формах. (12
)
7 . записать уравнения реакций: а) алюминия с кислородом; б) алюминия с оксидом меди
(ii) при нагревании; в) оксида алюминия с раствором гидроксида калия; г) гидроксида
алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании; д) гидроксида алюминия с
раствором серной кислоты. (10 )
8. найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия
массой 14 г., содержащим 12% примесей, с раствором хлорида меди (ii), массой 260 г. и
концентрацией 26%. при решении полученные приближённые числовые значения
округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 32 г.) (8 )

выручайте господа