в раствор, содержащий 120 г меди (ii) хлорида, поместили никелевую пластинку. через некоторое время масса ее изменилась на 2,5 г. определите степень выделения меди из меди (ii) хлорида (%, до целых)

у розчин, що містить 120 г (ii) хлориду, помістили нікелеву пластинку. через деякий час маса її змінилась на 2,5 г. визначте ступінь виділення з (ii) хлориду (%, до цілих)

Предупреждаю, что это мои размышления, может быть они и неправильные

1) Вещество Б - это ацетат натрия - СН₃СООNa.

Тут все по условию:

- это соль

- количество атомов углерода равно количеству атомов кислорода, обоих по 2

- в результате сплавления вещества Б с натрия гидроксидом получают углеводород А, а именно метан, вот уравнение:

СН₃СООNa + NaOH → Na₂CO₃ + CH₄

2) Но у метана - СН₄ углерода по массе не 80%, а 75. ( 12/16*100% = 75 ) И здесь у меня нестыковка с условием.

3) Структурная формула ацетата натрия:

       Н            O

        |          //

H ―  C ―  C

        |          \

      H         O

                       \

                        Na

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.