Дано:
m (воды) = 360 г
m (соли) = 40 г
Найти:
ω (соли) - ?
1) m р-ра (соли) = m (соли) + m (воды) = 40 + 360 = 400 г;
2) ω (соли) = m (соли) * 100% / m р-ра (соли) = 40 * 100% / 400 = 10%.
ответ: Массовая доля соли составляет 10%.
Задача 2
Дано:
m р-ра (Cu(NO3)2) = 400 г
ω (Cu(NO3)2) = 15%
Найти:
m (Cu(NO3)2*3H2O) - ?
1) m (Cu(NO3)2) = ω (Cu(NO3)2) * m р-ра (Cu(NO3)2) / 100% = 15% * 400 / 100% = 60 г;
2) n (Cu(NO3)2) = m (Cu(NO3)2) / M (Cu(NO3)2) = 60 / 188 = 0,32 моль;
3) n (Cu(NO3)2*3H2O) = n (Cu(NO3)2) = 0,32 моль;
4) m (Cu(NO3)2*3H2O) = n (Cu(NO3)2*3H2O) * M (Cu(NO3)2*3H2O) = 0,32 * 242 = 77,44 г.
ответ: Масса Cu(NO3)2*3H2O составляет 77,44 г.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
16г 12г 15,2г 6,4г
Реакция пройдет с остатком железа (6,4г).
Объяснение:
1. Молярные массы елементов:
Fe - 56 г/моль
Cu - 64 г/моль
S - 32 г/моль
O - 16 г/моль
2. Считаем молярные массы соединений:
CuSO4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль
3. Дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)
4. Дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)
5. Реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (Т. Обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)
6. Получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)
7. С учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов
8. Разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)
