Дано:
m (caci2) 22,2 г.
m(naoh) = 8г.
m(kcio3) =9,8г.
надо найти: ф(сl2),ф(o2)

M(N2+H2) = 2,125 х 4 = 8,5 г.
M(N2+H2) = М(H2)х Х + M(N2)х(100-Х)/100
где: Х -- это процент водорода в смеси, а
100 --Х -- это процент азота в смеси
8,5 г. = 2Х +28(100 - Х)/100
8,5 г.х 100 =  2Х +28(100 - Х)
850 = 2Х + 2800 - 28Х
 26Х = 2800-850 =1950
Х = 75 % (процент водорода в смеси)
100% - 75%  = 25% (азота в смеси)
что соответствует реакции
3 H2 + N2 = 2 NH3
если прореагирует вся смесь то давление уменьшится в 2 раза или на 50 %
(из 4 молей смеси образуется только 2 моля смеси газов)
а если на 10 % то концентрация каждого веществ уменьшится на 2/5 (20%)
То есть 75% х 2/5 = 30% N2 в смеси.

Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. Поэтому один из галогенидов в исходной смеси - NaF. Обозначим второй как NaX.
Уравнения реакций:
AgNO3 + NaX = AgX + NaNO3
MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2
Обозначим количества веществ NaF и NaX в исходной смеси через v. Так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ NaF и NaX равны 0,5v. Тогда количество вещества осадка AgX равно 0,5v, а количество вещества осадка MgF2 равно 0,25v.
Имеем уравнение:
0,5v * (108+x) = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы AgX и MgF2 соответственно)
Решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген X - это бром.
Исходная смесь состоит из NaF и NaBr. Уравнения реакций:
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2