Решить уравнения реакций
1. углерод + кислород
2. сульфид кальция + соляная кислота
3. сульфит натрия + бромоводородная кислота
4. гидроксид магния
5. оксид алюминия + соляная кислота
6. фосфорная кислота + оксид кальция
7. сульфат меди (||) + гидроксид лития
8. бромоводородная кислота + гидроксид цинка
9. оксид цинка + соляная кислота
10. бром + магний

Электролиты:раствор NaCl,раствор NaOH.

Неэлектролиты:дистилированная вода,раствор сахара,сухая поваренная соль,сухой сахар,раствор уксусной кислоты.

Объяснение:

По поводу,дистилированной воды,затруднение.Вода-слабый электролит,но из под крана проводить электроток,так как содержит растворённые соли.Дистилированная вода,имеет меньше примесей,но они всё-таки,какая-то часть останется.Но д.вода будет проводить электроток хуже.К сильным электролитам относят:растворимые соли,сильные кислоты и основания.Электролизу не подвергаются органические вещества.Электролиз-пропускание электрического тока через раствор или расплав вещества.В твёрдом,сухом виде,электролиз проходить не будет

Постоянная валентность: 
H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I.
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II.
B, Al, Ga, In — III.
Переменная валентность:
I и II - Cu
II и III - Fe,Co,Ni
II и IV - C,Sn,Pb
III и V - P
II и III и VI - Cr
II и IV и VI - S
II и III и IV и V и VII - Mn
N - бывает трёхвалентен
W - бывает шестивалентен
C - бывает четырёхвалентен
Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева
В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода
В гидрооксидном остатке (ОН) валентность равна единице.