C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2О
СH3СOОН +2O2 --> 2CO2 + 2H2O
М (этанола) = 46г/моль
М (уксусной кислоты) = 60г/моль
Пусть этанола в смеси х моль, а уксусной кислоты у моль.
Тогда масса этанола = 46х, а масса уксусной кислоты 60х.
Их х моль этанола получается 3х моль воды, а из у моль кислоты получается 2у моль воды.
М (Н2О) = 18г/моль
Масса воды = (3х+2у)×18
Получаем систему уравнений:
46х+60у=36,4
18(3х+2у)=32.4 --> 54х+36у=32,4 --> у= (32.4-54х)/36 --> у=0.9-1.5х
46х+60у=36.4
46х+60(0.9-1.5х)=36.4
46х+54-90х=36.4
44х=17.6
х=0.4 моль этанола
m (этанола) = 0.4×46=18.4г
W% (этанола) = 18.4/36,4=50,55%
ответ: массовая доля этанола в смеси 50,55%
Объяснение:
1) Реакция металлов с кислотами.
Mg⁰ + H₂⁺¹SO₄ = Mg⁺²SO₄ + H₂⁰
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ + 2H⁺¹Сl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
В обеих реакциях выделяется водород - газообразное вещество
2) С солями:
Mg⁰ + 2Ag⁺¹NO3 = Mg⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ + Ba⁺²Cl₂ ≠
Реакция относится к реакциям замещения - более активный металл вытесняет менее активный из его солей - выделяется серебро.
Вторая реакция не идет, т.к. магний менее активный, чем барий.
3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3Н₂
Mg + NaOH ≠
Алюминий относится к металлам, который образует амфотерные оксид и гидроксид, поэтому в данной реакции он образует комплексную соль - тетрагидроалюмининат натрия, для магния реакции со щелочами не характерны.
