Скласти ривняння, де буду гозоподибна речовына​

1. В.
2 А.
3.Г. Металлическая.
4.Г. Натрий.
5.г Уменьшается
6. Б. Зарядом частицы
7. Г. Рубидий
8. Г. Ртуть
9. Б. NaCl(p_p).
10. Б. С12, Н2О, H2SО4.
11. Получение FE2(SO4)3 (!вообще надо указывать от чего именно отталкиваться, когда получаешь а то так слишком большая свобода ответа)
1) FE+CL2=FECL3
FECL3+H2SO4=HCL(выделение газа)+FE2(SO4)3
2)FE+O2=FE2O3
FE2O3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O
3)4FE+3O2+6H2O=4FE(OH)3
FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O
12.Не очень понятен вопрос... Предполагаю цепочка превращений. Если нет, пишите вопрос точнее
FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3(X)+H2O
FE2(SO4)3+BACL2=BASO4+FECL3(Y)
FECL3+NAOH=FE(OH)3(Z)+NACL
FE(OH)3=FE2O3+H2O
13. AL+O2=AL2O3
AL2O3+H2O=ТЕМП. AL(OH)3
15. В интернете найдешь, все просто
16. Тоже не очень ясно(что за плотность и легкие металлы?)
Как я понял: m=(160/80)*64 = 128г

128 гр.

Объяснение:

1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑

видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.

2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;

3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.

PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).