Для синтезу амоніяку використали 400 л азоту і водень. отримали 750 л амоніяку. обчисліть вихід продукту реакції ​

Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄

1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃

• Расставим степени окисления:

2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹

• Баланс:

2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6

3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6

Al⁰ - восстановитель, окисляется;

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.

2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl

3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O

4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl

• Полное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹

• Сокращённое ионное уравнение:

Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓

При прокаливании смеси идут следующие процессы:
(1) СаСО3 = СаО + СО2
(2) (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + СO2 ↑ + H2O ↑
В твердом остатке после прокаливания – Са3(PO4)2 и CaO.
После добавления воды протекает реакция образования гидроксида кальция:
(3) СаО + H2O = Ca(OH)2.
После пропускания избытка углекислого газа образуется гидрокарбонат кальция, растворимый в воде:
(4) Са(ОН)2 + H2O + CO2 = Ca(HСО3)2.
Нерастворившийся остаток – Ca3(PO4)2, следовательно, m(Ca3(PO4)2) = 14 г.
Находим массу CaO: m(CaO) = 25,2 – 14 = 11,2 г. ∨(CaO) = 11,2/56 = 0,2 моль,
∨(CaCO3) = ∨(CaO) = 0,2 моль, тогда m(CaCO3) = 0,2×100 = 20 г.
m(NH4)2CO3 = m(смеси) – m(Ca3(PO4)2) – m(CaCO3) = 50 – 14 – 20 = 16 г.
ответ:
m(NH4)2CO3 = 16 г