20
, 9 класс,
1. определите массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии 160 гидроксида натрия со 150 г серной кислоты.
2. определите массу гидроксида меди 2 который образуется при взаимодейтсвии 500 г нитрата меди 2 со 160 г гидрокида натрия.
3. определите объём газа, выделившегося при действии 24.5 г 8%-ого раствора серной кислоты на 10.6 г 10%-ого раствора карбоната натрия.
4. к 20 г 5%-ого раствора сульфата железа (2) добавили 20 г 8%-ого раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка.

Кальций, химический знак - Са
Кальций находится в IV большом периоде, IIA группы (II группа, главная подгруппа)
Заряд ядра +20, электронов - 20, протонов - 20, нейтронов - 20
Распределение электронов по энергетическим уровням 2) 8) 8) 2)
Электронная формула 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Кальций - типичный щелочно-земельный металл, относится к s-элементам.
Валентность в высшем оксиде и гидроксиде - 2
СаО - оксид кальция и
Сa(OH)₂ - гидроксид кальция проявляют основные свойства
СaO + H₂O = Ca(OH)₂; 
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение: