Как уравнивать свойства с разными элементами? например: al + hcl - alcl(3) + h(2)
то, что в скобках типа индекс, да

Дано:
m(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=32,5г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу глицерола:
M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=12+2+16+12+1+16+1+12+2+16+1=88г./моль
2. Находим количество вещества  n в 32,5г. глицеролу:
n=m÷M  
 n(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=
 m(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)÷
M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=32,5г.÷88г./моль=0,37моль.
3. Запишем уравнение  реакции взаимодействие натрия с глицеролом:
2CH₂ - CH - CH₂    + 6 Na ⇒⇒ 2CH₂ - CH -  CH₂   + 3H₂
 \          \        \                                \          \         \
OH    OH      OH                          ONa     ONa  ONa
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2моль глицерола образуется 3 моль водорода. У нас по условию дано 0,37моль глицерола, значит водорода выделиться: п(H₂)=0,35х3÷2=0,56моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0,56моль:
V=n×Vm    V(H₂) =п(H₂) x Vm = 0,56мольх 22,4л./моль=12,5л.H₂
6. ответ: при взаимодействии 32,5г. глицерола с натрием образуется водород объемом 12,5л.

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = m*R*T/M

где: Р - давление газа , Па. Р = 1,037 *10⁵Па = 103700 Па

V - объем газа, м³ .  V = 1,56 дм³ = 0,00156 м³

m - масса газа, кг. m = 2,86 г = 0,00286 кг

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 27 + 273 = 300°К

М - молярная масса газа, кг/моль

Находим из уравнения молярную массу газа:

М = (m*R*Т)/(Р*V) = (0,00286*8,31*300)/(103700*0,00156) = 0,044 кг/моль = 44 г/моль

Скорее всего это или углекислый газ или пропан