Найти массу хлороводорода, если 5.6л водорода прореагировало с 6,8л хлора(н.

Дано:

m(Fe)=11,2г.

Q=95,4кДж

Q₁-? FeS-?

1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 11,2г.:

M(Fe)=56г./моль

n(Fe)=11,2÷56г./моль=0,2моль

2. Fe+S=FeS+95,4 кДж

по термическому уравнению: из 1моль железа образуется 1моль сульфида железа и 95,4кДж теплоты,

по условию задачи: из 0,2моль железа образуется 0,2моль сульфида железа и выделится 19,08кДж.  

n(FeS)=0,2моль

Q=19,08кДж

3. Определим молярную массу сульфида железа и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeS)=56+32=88г./моль

m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=02моль×88г./моль=17,6г.

4 ответ: При окислении 11,2г. железа образуется 17,6г. сульфида железа и 19,08кДж теплоты.

Дано :
V (CO2) = 1 л
V (CH4) = 1 л

Найти и сравнить массы газов

Решение :

Находим молекулярные массы :

Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Мr (CH4) = Ar (C) + 4 Ar (H) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль

Находим количества газов:

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

n (CO2) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль

n (CH4) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль

Находим массы газов:

n = m : Mr => m = Mr * n

m (CO2) = 44 г/моль * 0,0446 моль = 1,96 г

m (CH4) = 16 г/моль * 0,0446 моль = 358,74 г

m (CH4) / m (CO2) = 358,74 г : 1,96 г = 183,03 раза

ответ: в 183.03 раза.