15) определите какой объем занимает 1,5 моля о2, при температуре 423°с и давлении 10 атмосфер.
16) определите работу, теплоту, изменение внутренней энергии изотермического процесса, при котором 5
моль идеального газа изменили свой объем от 15 до 120 литров. температура стандартная.
​

Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом:
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:

1) Уравнение реакции:

S + O₂ = SO₂

2) 2 формулы:

m = M x n;  V = Vm x n.

3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.

а) Найдем массу кислорода:

m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;

б) Найдем объем кислорода:

V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.

ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.

Дано: 
V(H2O) = 150 мл
m(Na) = 11.5 г
Найти:
ω(NaOH) - ?
Решение.
m(H2O) = V(H2O)×ρ(H2O)
m(H2O) = 150 мл×1,0 г/мл = 150 г
M(Na) = 23 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
∨(Na) = m(Na)/M(Na) 
∨(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из уравнения реакции следует, что
∨(Na) =∨(H2O) = ∨(NaOH) = 0,5 моль
m'(H2O) = ∨(H2O)×M(H2O)
m'(H2O) = 0,5 моль×18 г/моль = 9 г
m(NaOH) = ∨(NaOH)×M(NaOH)
m(NaOH) = 0,5 моль×40 г/моль = 20 г
из уравнения реакции следует, что
∨(Н2) = ¹/₂∨(Na)
∨(H2) = 0,5 моль/2 = 0,25 моль
m(H2) = ∨(H2)×M(H2)
m(H2) = 0,25 моль×2 г/моль = 0,5 г
m(p-pa NaOH) = m(Na) + m(H2O) - m(H2) 
m(p-pa NaOH) = 11,5 г + 150 г - 0,5 г = 161 г
2-й
m(p-pa NaOH) = m(NaOH) + m(H2O) - m'(H2O) 
m(p-pa NaOH) = 20 г + 150 г - 9 г = 161 г
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH)
ω(NaOH) = 20 г/161 г = 0,1242 или 12,42%
ответ: 12,42%