2. установите соответствие между термином и его опеределением
термин:
а) восстановление;
б) окисление;
в) восстановитель;
г) окислитель.
определение:
1) процесс отдачи электронов, увеличением
степени окисления;
2) принимает электроны, понижает степень окисления и востанавливается;
3) отдаёт электроны, повышает степень окисления и окисле
ется;
4) процесс присоединения электронов,
уменьшением степени окисления;
5) отдаёт электроны, повышает степень окисления и восста-
навливается;
6) принимает электроны, понижает степень окисления и
окисляется.
ответ. а) ; б) ; в) ; г)​

ответ: Никакое. При окислении железа не образуется оксид железа(II)
Дано:
m(Fe) = 5,6 г
Найти:
m(FeO)
Решение:
2Fe + O2 = 2FeO   Это неправильное уравнение, его не запоминать и не записывать!  Это только для неправильной задачи!
1) Первый вопрос любой расчетной задачи - сколько молей дано?
n = m / M
n(Fe) = 5,6 / 56 = 0,1 моль
2) Второй вопрос расчетной задачи - сколько молей того вещества, которое мы ищем.
Для этого найденное число молей вещества из Дано делим на коэффициент в уравнении перед этим веществом, и умножаем на коэффициент перед веществом из Найти
n(FeO) =0,1*2/2 = 0,1 моль
В данном случае по уравнению и так видно , что оксида СТОЛЬКО ЖЕ, сколько и самого железа.
ответ: 0,1 моль

Правильное уравнение;
3Fe +2O2 = Fe3O4

3Fe3O4 + 8Al = 9 Fe + 4Al2O3

Fe3O4 + 4 Mg = 4MgO + 3 Fe

Дано:

m(Al) = 4 г

m(Fe3O4) = 13 г

1 считаем потери :

(m(Al) + m(Fe3O4))/10 = (4+13)*0,1 = 1,7 г

2 считаем массу после :

n(Fe3O4) = m/M = 13/(16*4+56) = 0,108 моль

n(Fe) = 1/3*n(Fe3O4)= 0,036 моль

m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 2,0 г

n(Al2O3) = 4/3 n(Fe3O4)= 0,144 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3)= 0,144*(27*2+16*3)=15 г

+ магниевая лента всего 17,3

так как 1,7 г потери то осталось 15,3 г еще магниевая лента

тогда всего осталось 15 г

соотносим массы. x- масса железа

2/17,3=x/15

x = 1,8 г

Не учитывал возможную реакцию с магнием ( так как его масса не велика ) так что ответ не точный