1. Наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует сульфат бария с наименьшим растворимым продуктом (Ksp).
Из уравнения реакции:
BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl
Мы видим, что BaSO4 образуется из BaCl2 и K2SO4. Сульфат бария обладает очень низким растворимым продуктом (Ksp), то есть он плохо растворяется в воде. Чтобы сульфат бария остался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, соперничали в растворе с ионами сульфата бария за место в растворе. Когда концентрации этих ионов становятся слишком высокими, сульфат бария выпадает в осадок.
Таким образом, наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует ионы с наибольшим концентрациями в растворе, препятствуя выпадению сульфата бария. В данном случае, наибольшей концентрацией обладают ионы K+ (потому что в K2SO4 есть 2 иона K+), значит, вещество, обладающее наибольшим конкуренционным действием и обеспечивающее наименьший порог коагуляции, - это K2SO4.
Ответ: б) K2SO4.
2. Наибольшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует сульфид железа с наибольшим растворимым продуктом (Ksp).
Из уравнения реакции:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Мы видим, что Fe(OH)3 образуется из FeCl3 и NaOH. Гидроксид железа обладает низким растворимым продуктом (Ksp), что означает его плохую растворимость в воде. Чтобы гидроксид железа оставался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, соревновались с ионами гидроксида железа за место в растворе. Когда концентрации этих ионов становятся слишком высокими, гидроксид железа выпадает в осадок.
Таким образом, наибольшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует ионы с наименьшими концентрациями в растворе, позволяя гидроксиду железа оставаться в растворе. В данном случае, наименьшей концентрацией обладают ионы Na+ (потому что в NaOH есть 3 иона Na+), значит, вещество, обладающее наименьшим конкуренционным действием и обеспечивающее наибольший порог коагуляции, - это NaOH.
Ответ: NaOH.
3. Наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое увеличивает растворимость ионов сульфида мышьяка (As2S3).
Из уравнения реакции:
2AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl
Мы видим, что As2S3 образуется из AsCl3 и H2S. Сульфид мышьяка обладает низкой растворимостью в воде. Чтобы сульфид мышьяка оставался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, повышали растворимость ионов сульфида мышьяка.
Таким образом, наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое не взаимодействует с ионами сульфида мышьяка и не повышает его растворимость. В данном случае, таким веществом является Na2SO4.
Ответ: б) Na2SO4.
4. Наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует гидроксид алюминия с наименьшим растворимым продуктом (Ksp).
Из уравнения реакции:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Мы видим, что Al(OH)3 образуется из AlCl3 и NaOH. Гидроксид алюминия обладает низким растворимым продуктом (Ksp), что означает его плохую растворимость в воде. Чтобы гидроксид алюминия оставался в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, соревновались с ионами гидроксида алюминия за место в растворе. Когда концентрации этих ионов становятся слишком высокими, гидроксид алюминия выпадает в осадок.
Таким образом, наименьшим порогом коагуляции обладает вещество, которое образует ионы с наибольшими концентрациями в растворе, препятствуя выпадению гидроксида алюминия. В данном случае, наибольшей концентрацией обладают ионы Na+ (потому что в NaOH есть 3 иона Na+), значит, вещество, обладающее наибольшим коагулирующим действием и обеспечивающее наименьший порог коагуляции, - это NaOH.
Ответ: б) NaOH.
5. Наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое не взаимодействует с ионами кремниевой кислоты (H2SiO3) и не повышает ее растворимость.
Из уравнения реакции:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Мы видим, что H2SiO3 образуется из Na2SiO3 и HCl. Кремниевая кислота обладает низкой растворимостью в воде. Чтобы кремниевая кислота оставалась в растворе вместо выпадения в осадок (коагуляции), нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, не взаимодействовали с ионами кремниевой кислоты и не повышали ее растворимость.
Таким образом, наименьшей коагулирующей способностью обладает вещество, которое не взаимодействует с ионами кремниевой кислоты и не повышает ее растворимость. В данном случае, таким веществом является Na2SO4.
Ответ: б) Na2SO4.
6. Большей коагулирующей силой обладает вещество, которое образует более многочисленные ионы с общими анионами раствора.
В данном случае, у нас имеется раствор AgNO3 и раствор NaCl. Мы знаем, что AgNO3 образует Ag+ и NO3- ионы, а NaCl образует Na+ и Cl- ионы.
AgNO3 растворяется в воде следующим образом: AgNO3 → Ag+ + NO3-
NaCl растворяется в воде следующим образом: NaCl → Na+ + Cl-
Мы знаем, что Ag+ и Cl- образуют твердый осадок AgCl, который является коагулятом. При слиянии растворов AgNO3 и NaCl, ионы Ag+ и Cl- соревнуются за общие анионы NO3-.
Таким образом, более многочисленные ионы (в данном случае Ag+ и Cl-) будут обладать большей коагулирующей силой.
Ответ: б) Na2SO4.
7. Наилучшим ионом коагулятором для данного золя будет ион, который образуется из Na2SiO3.
Из уравнения реакции:
2Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Мы видим, что ион H2SiO3 образуется из Na2SiO3 и HCl. Чтобы этот ион оставался в растворе вместо коагуляции и выпадения в осадок, нужно, чтобы другие ионы, образованные из других реагентов, взаимодействовали с ним и препятствовали его выпадению.
Таким образом, наилучшим ионом коагулятором будет ион, который образуется из ионов другого реагента и способствует тому, чтобы H2SiO3 остался в растворе. В данном случае, таким ионом является Cl- (потому что у NaCl есть 2 иона Cl-).
Ответ: г) Cl-.
8. Коагулирующее действие на данный золь будет оказывать анионы электролита, образующегося из H2SO4.
Из уравнения реакции:
K2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 + K2SO4
Ba+H2SO4 = BaSO4+H2S+H2O Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2) Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения. Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель) S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель) Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4. Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну. З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
