Кто
! олимпиада
если будет правильно-могу даже скинуть вознаграждение на

1) В условии ошибка/ошибки - либо неверно указан а) объем израсх-го O2 (вероятнее всего), либо б) объем обр-ся CO2, в) либо и то, и другое;

2) я остановился на варианте а): суммарное кол-во C = кол-во в-ва CO2 = 21.28/22.4 = 0.95 моль, соот-но объем O2, необ-й для обр-ия только данного кол-ва CO2 (без учета O2, затр-го на обр-ие H2O) сос-т 0.95*22.4 = 21.28 л, что противоречит условию об объеме O2, равного 4.8 л;

3) с спец.программы пол-н вариант, наиболее близкий (по наличию тех же цифр) к условию об объеме O2 - объем O2 равен 40.88 л; при этом n CH4 = 0.65 моль, а n C2H6 = 0.15 моль с молярными долями соот-но (0.65/(0.65+0.15))*100 = 81.25% CH4 и (0.15/(0.65+0.15))*100 = 18.75% C2H6;
с массовыми долями соот-но (16*0.65/(16*0.65+30*0.15))*100 = 69.8% CH4 и  (30*0.15/(16*0.65+30*0.15))*100 = 30.2% C2H6.

2. а) р-ия при обычных условиях не идет (см. ряд напряжений металлов - Ag стоит после H);

б) Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb (молек-е) и ионные: Mg + Pb2+ + 2(NO3)- = Mg2+ + 2(NO3)- + Pb, Mg + Pb2+ = Mg2+ + Pb;

в) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2 (молек-е) и ионные: Zn + 2H+ + 2Br- = Zn2+ + 2Br- + H2, Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;

3. поскольку серная к-та разб-ая (25%), то она будет реаг-ть с железом по р-ии:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; кол-во в-ва железа (М = 56 г/моль) сос-т 5.6/56 = 0.1 моль, кол-во в-ва H2SO4 (М = 98 г/моль) сос-т соот-но (1.18*30*0.25)/98 = 0.09 моль; в соот-ии с ур-м р-ии 0.1 моль Fe полностью прореаг-т с 0.1 моль H2SO4, а на основе расчетов делаем вывод, что небольшое кол-во железа, а именно 0.1-0.09 = 0.01 моль (масса соот-но 0.56 г) останется нерастворенным.