Объяснение:
А) MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
Б) AlCl3 + 3KOH = 3 KCl + Al)OH)3↓
В) Na + HNO3 → металлы при взаимодействии с азотной кислотой реагируют обычно без выделения водорода
8Na + 10 HNO3 (конц) = 8 NaNO3 + N2O↑ + 5 H2O
Г) N2O3 +CaO = Ca(NO2)2
Д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3
Е) BaCl2 + ZnCO3 ---/--> реакция не идет, т.к карбонат цинка в воде не растворим.
Ж) P2O5 + 3H2O = 2Н3PO4
З) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
И) 3 H2SO4 + 2AlPO4 → Al2(SO4)3 + 2H3PO4
К) MgO + H2O = Mg(OH)2↓
Задание 1:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
полное ионное: 2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓
полное ионное: 2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaSO4↓
сокращенное ионное: Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
В обоих случаях выпал белый осадок, так как в обоих случаях в осадок выпало одно и то же вещество (BaSO4)
Задание 2:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
полное ионное: Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl↓
сокращенное ионное: Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
Почему выпадает белый осадок? Странный вопрос, но, допустим, что белый осадок выпадает потому что AgCl нерастворим в воде.
Задание 3:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
полное ионное: Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Cu(OH)2↓
сокращенное ионное: Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
Снова странный вопрос, но голубой осадок выпадает потому, что Cu(OH)2 нерастворим в воде.
Вывод: ...а вот с этим у меня проблемы..., не знаю, что из этого всего выходит.
