Общие хим. свойства для гидроксидов магния, калия, алюминия:
В; Г.
Из растворимых только гидроксид калия; разлагаются на оксид и воду могут только гидроксиды магния и алюминия( нерастворимые основания); из всех гидроксидов ни один не нейтрализуется щелочами. Для того, чтобы индикатор изменил свою окраску, необходимо, чтобы основание растворялось в воде, а гидроксиды магния и алюминия не растворяются в воде.
При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуется соль и газ.
Вот уравнение хим. реакции:
2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 (образуется водород)
Тип реакции - реакция замещения
Молекулярная масса аммиака равна 17. Значит, по отношению к аммиаку все газы тяжелее его. Из предложенных выше газов аммиак будет взаимодействовать со следующими:
1. С водой (аммиак хорошо растворяется в воде, образуя гидрат или гидроксид)
NH3 + H2O > NH3*H2O ---> NH4OH.
2. С хлороводородом (признак реакции: "дым без огня"):
NH3 + HCl > NH4Cl ( полученный хлорид аммония используют при пайке металлов)
3. С азотной кислотой:
NH3 + HNO3 ---> NH4NO3 (полученный нитрат аммония (селитра) используют в качестве удобрений)
4. C кальцием:
2NH3 + Ca > Ca(NH2)2 + H2 (образуется амид кальция)
5. С кислородом:
4NH3 + 3H2O > 2N2 + 6H2O (некаталитическое окисление)
4NH3 + 5H2O > 4NO + 6H2O (каталитическое окисление, катализатор: платина)
6. С оксидом меди:
NH3 + 2CuO > N2 + Cu + H2O (лабораторный получения азота)
