Для получения водорода кусочек алюмилния опустили в раствор серной кислоты: врезульате выделилось 0.336 дм3 водорода (н.у.) сколько граммов алюминия и сколько молей серной кислоты участвовало в реакции? ​

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

Дано:

m(р-ра HNO₃)=63г.

ω%(HNO₃=10%

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

m(соли)-?

1. Определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(HNO₃) =ω%(HNO₃)×m(р-раHNO₃)÷100%

m(HNO₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 6,3г.:

M(HNO₃)=1+14+16x4=63г./моль

n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты  с кальцием:

5Сa +12HNO₃(10%)=5Ca(NO₃)₂+ N₂ + 6H₂O

4. Проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется 5моль нитрата кальция и 1моль азота. 

 По условию задачи вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :

n[Ca(NO₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль

n(N₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль

6. Определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

V(N₂)=n(N₂)xVm

V(N₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. Определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

M[Ca(NO₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[Ca(NO₃)₂]=n[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]

m[Ca(NO₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.