Для начала запишем уравнение реакции: 2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана. Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты. Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль. Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г Это теоретический выход. Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г А дальше находим массу раствора по пропорции 100 г раствора содержат 90 г кислоты Х г 180 г кислоты X = 100*180/90 = 200 г раствора.
CH3COOH+ ROH = CH3COOR + H2O n(CH3COOH) = 150мл х1,075г/моль х0,8 / 60г/моль =2,15моль недостаток n(C2H5OH)= 200мл x 0,88г/мл / 46г/моль =3,83моль избыток n(CH3COOR)= 2,15моль согласно уравнения m теория(эфира )= 88г/моль х 2,15моль= 189,2 г m практика(эфира ) = 189,2 г х 0,9= 170,28 г правда в условии не сказан какой спирт, просто сказан что безводный, а какой именно не указан, поэтому просто зная плотность этанола, а подемала что дан этиловый молярные массы кмслоты = 60г/моль, спирта= 46г/моль, эфира =88 г/моль
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
