Объяснение:АЛКОГОЛЯТЫ, продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М).
АЛКОГОЛЯТЫ
АЛКОГОЛЯТЫ, продукты замещения атома Н в молекуле спирта на металл (М).
Алкоголяты одноатомных спиртов. Их общая ф-ла M(OR)n, где n-степень окисления металла. Алкоголяты щелочных, щел.-зем. металлов, Т1(1) и первичных спиртов-ионные соед.; неплавки, нелетучи; т. разл. 200-300 °С; раств. в спиртах и жидком NH3; электролиты в р-ре. Из спиртовых р-ров обычно выделяются в виде кристаллосольватов. Производные металлов III-VIII групп и спиртов (начиная с С2Н5ОН), а также M1OR-mpem- молекулярные мономерные или олигомерные соед.; имеют низкие т-ры плавления и кипения; хорошо раств. в неполярных р-рителях, плохо-в спиртах; р-ры не проводят ток. Метилаты тех же элементов-обычно координац. полимеры; неплавки, нелетучи; не раств. ни в одном из р-рителей. Большинство алкоголятов элементов середины периодич. системы сочетают св-ва ионных и молекулярных соед. (см. табл.). Все алкоголяты очень гигроскопичны.
ХАРАКТЕРИСТИКА АЛКОГОЛЯТОВ [М(ОН)n]m
Объяснение:
1)Гидросульфит натрия имеет химическую формулу:
2.NaHSO₄
2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:
1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608
Дано:
m(Fe)=11,2г.
CuSO₄
m(FeSO₄)-?
1. Молярная масса железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Количество вещества железа в 11,2г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
3. Уравнение реакции:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(FeSO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль
4. Молярная масса сульфата железа(ll):
M(FeSO₄)=56+32+4x16=152г./моль
5. Масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:
m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)×M(FeSO₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.
6. ответ: 1. 30,4г.
