Ур-я р-ий:
1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,
2) (CuOH)2CO3 + 4HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CO2 + 3H2O;
возможные р-ии CO2 с р-ом NaOH:
3) NaOH + CO2 = NaHCO3,
4) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
рассчитаем кол-о в-ва NO и CO2 в смеси газов:
n смеси = 6.72/22.4 = 0.3 моль, пусть в ней x моль CO2 и 0.3-x моль NO, тогда по условию (44*x+30*(0.3-x))/0.3 = 32*1.2, откуда x = 0.18 моль;
n NaOH = (1.04*0.8*1000*0.05)/40 = 1.04 моль,
для р-ии 3) с 0.18 моль CO2 требуется 0.18 моль NaOH, для р-ии 4) с 0.18 моль CO2 требуется 0.18*2 = 0.36 моль, поэтому CO2 будет гарантированно поглощен р-ом NaOH;
непоглощенным останется NO в кол-е 0.3-0.18 = 0.12 моль и объемом = 22.4*0.12 = 2.688 л, D NO/O2 (плотность по кислороду) = 30/32 = 0.9375;
по р-ии 1), m Cu = 64*(0.12*(3/2)) = 11.52 г,
по р-ии 2), m (CuOH)2CO3 = 222*0.18 = 39.96 г;
m исх. смеси = 11.52+39.96 = 51.48 г.
1 билет:
1) а) 2NaOH + SO₃ ⇒ Na₂SO₄ + H₂O
б) 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
в) 6NaOH + Al₂O₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O
г) 6NaOH + 2Al(OH)₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O
д) 2NaOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂ + 2NaCl
2) Решение:
1. Найдем количество вещества Zn
n(Zn)=m/М=6,5/65=0,1
2. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Cоставим пропорцию:
0,1 y
= y=0,1×2=0,2 моль=n(HCl)
1 2
3. Найдем массу кислоты
m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=7,3 грамм
ответ: m(HCl)=7,3 грамм
3) 1. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди II
2NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Составим пропорцию:
1,5 y
= --- y=1,5÷2=0,75 моль=n(Cu(OH)₂)
2 1
2. Найдем массу гидроксида меди II
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)×M(Cu(OH)₂)
M(Cu(OH)₂)=97 г/моль
m(Cu(OH)₂)=0,75×97=72,75 грамм
ответ: m(Cu(OH)₂)=72, 75 грамм
2 билет:
По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода
3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃
количество вещества водорода равно 30 моль
ответ: n(H₂)=30 моль
